CUET UG 2025 के लिए रसायन विज्ञान फॉर्मूला शीट

📋 आवश्यक रसायन विज्ञान सूत्रों का व्यापक संग्रह

यह फॉर्मूला शीट CUET UG रसायन विज्ञान के सभी आवश्यक विषयों को कवर करती है। त्वरित संशोधन और अंतिम समय की तैयारी के लिए इसे हाथ में रखें।

⚗️ भौतिक रसायन

परमाणु संरचना

• बोहर मॉडल: E_n = -2.18 × 10⁻¹⁸ J/n²
• डी ब्रॉग्ली समीकरण: λ = h/(mv)
• हाइजेनबर्ग अनिश्चितता: Δx × Δp ≥ h/(4π)
• रिडबर्ग सूत्र: 1/λ = R_H(1/n₁² - 1/n₂²)
• आयनन ऊर्जा: IE = 2.18 × 10⁻¹⁸ J/n²

रासायनिक आबंधन

• आबंध क्रम: BO = (N_b - N_a)/2
• द्विध्रुव आघूर्ण: μ = q × d
• जालक ऊर्जा: U = k(Q₁Q₂)/r₀
• बॉर्न-हैबर चक्र: ΔH_f = ΔH_sub + IE + EA + U + ΔH_f(atom)
• संकरण: sp = 2 (रैखिक), sp² = 3 (त्रिकोणीय), sp³ = 4 (चतुष्फलकीय)

द्रव्य की अवस्थाएँ

• आदर्श गैस नियम: PV = nRT
• डाल्टन का नियम: P_total = P₁ + P₂ + P₃ + …
• ग्राहम का नियम: r₁/r₂ = √(M₂/M₁)
• वान्डरवाल्स समीकरण: (P + an²/V²)(V - nb) = nRT
• चार्ल्स का नियम: V₁/T₁ = V₂/T₂
• बॉयल का नियम: P₁V₁ = P₂V₂
• अवोगाद्रो का नियम: V/n = स्थिरांक

विलयन

• मोलरता: M = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (L)
• मोललता: m = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg)
• मोल प्रभाज: X_A = A के मोल / कुल मोल
• द्रव्यमान प्रतिशत: % = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) × 100
• तुल्यांकी सांद्रता: N = विलेय के तुल्यांक / विलयन का आयतन (L)
• तनुकरण: M₁V₁ = M₂V₂
• राउल्ट का नियम: P = X_A × P_A⁰
• क्वथनांक का उन्नयन: ΔT_b = K_b × m
• हिमांक का अवनमन: ΔT_f = K_f × m
• परासरण दाब: π = iMRT

रासायनिक ऊष्मागतिकी

• प्रथम नियम: ΔU = q + w
• किया गया कार्य: w = -PΔV (स्थिर दाब पर)
• एन्थैल्पी परिवर्तन: ΔH = ΔU + PΔV
• गिब्स मुक्त ऊर्जा: ΔG = ΔH - TΔS
• मानक मुक्त ऊर्जा: ΔG° = -RT ln K
• साम्य स्थिरांक: K = e^(-ΔG°/RT)
• हेस का नियम: ΔH_total = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃
• एन्ट्रॉपी परिवर्तन: ΔS = q_rev/T
• ऊष्मा धारिता: C = q/ΔT

रासायनिक बलगतिकी

• दर नियम: दर = k[A]^m[B]^n
• दर स्थिरांक: k = दर/[A]^m[B]^n
• अर्ध आयु (प्रथम कोटि): t_½ = 0.693/k
• आरहेनियस समीकरण: k = Ae^(-Ea/RT)
• सक्रियण ऊर्जा: E_a = -R × (ln k बनाम 1/T का ढाल)
• समाकलित दर नियम:
  • शून्य कोटि: [A] = [A]₀ - kt
  • प्रथम कोटि: ln[A] = ln[A]₀ - kt
  • द्वितीय कोटि: 1/[A] = 1/[A]₀ + kt

रासायनिक साम्य

• साम्य स्थिरांक: K_c = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
• साम्य स्थिरांक (दाब): K_p = (P_C)^c(P_D)^d/(P_A)^a(P_B)^b
• संबंध: K_p = K_c(RT)^(Δn)
• अभिक्रिया भागफल: Q = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
• ICE सारणी: प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य
• ला-शातेलिए का सिद्धांत: निकाय परिवर्तन का विरोध करता है

वैद्युतरसायन

• फैराडे के नियम: m = ZQ, जहाँ Q = It
• नेर्न्स्ट समीकरण: E = E° - (RT/nF)ln Q
• मानक इलेक्ट्रोड विभव: E°cell = E°cathode - E°anode
• गिब्स मुक्त ऊर्जा: ΔG = -nFE
• विद्युत कार्य: w = -nFE
• चालकता: κ = 1/R × l/A
• मोलर चालकता: Λ_m = κ/c
• कोलराउश का नियम: Λ_m⁰ = λ⁺ + λ⁻
• pH गणना: pH = -log[H⁺]
• हेंडरसन-हैसलबैल्च: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

🧪 कार्बनिक रसायन

मूल अवधारणाएँ

• आणविक सूत्र: परमाणुओं की वास्तविक संख्या
• मूलानुपाती सूत्र: सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात
• संरचनात्मक सूत्र: आबंधन व्यवस्था दर्शाता है
• असंतृप्तता की कोटि: DU = (2C + 2 + N - H - X)/2

हाइड्रोकार्बन

• एल्केन: C_nH_2n+2 (संतृप्त)
• एल्कीन: C_nH_2n (एक द्वि-आबंध)
• एल्काइन: C_nH_2n-2 (एक त्रि-आबंध)
• ऐरोमैटिक: C_nH_2n-6 (बेंजीन वलय)

क्रियात्मक समूह

• ऐल्कोहॉल: -OH
• ऐल्डिहाइड: -CHO
• कीटोन: >C=O
• कार्बोक्सिलिक अम्ल: -COOH
• एस्टर: -COOR
• ऐमीन: -NH₂
• ऐमाइड: -CONH₂
• ईथर: -O-

IUPAC नामकरण

• सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला ढूँढें (मूल)
• प्रतिस्थापियों को निम्नतम संख्या देने वाले सिरे से क्रमांकन
• प्रतिस्थापियों को वर्णानुक्रम में नाम दें
• एकाधिक प्रतिस्थापियों के लिए उपसर्गों का प्रयोग: di-, tri-, tetra-

समावयवता

• संरचनात्मक समावयवी: भिन्न संयोजकता
• स्थान समावयवी: समान संयोजकता, भिन्न व्यवस्था
• ज्यामितीय समावयवी: cis-trans (E/Z) संकेतन
• प्रकाशिक समावयवी: काइरल केंद्र, R/S संकेतन

कार्बनिक अभिक्रियाएँ

• प्रतिस्थापन: SN1 (कार्बोकैटायन), SN2 (पृष्ठ आक्रमण)
• विलोपन: E1 (कार्बोकैटायन), E2 (समन्वित)
• योग: A + B → AB
• ऑक्सीकरण: ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि
• अपचयन: ऑक्सीकरण संख्या में कमी

अभिक्रिया क्रियाविधि

• SN1 दर: दर = k[अभिकारक]
• SN2 दर: दर = k[अभिकारक][नाभिकरागी]
• E1 दर: दर = k[अभिकारक]
• E2 दर: दर = k[अभिकारक][क्षार]

महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ

• ऐल्डोल संघनन: दो ऐल्डिहाइड/कीटोन + क्षार → β-हाइड्रॉक्सी कार्बोनिल
• कैनिज़ारो अभिक्रिया: प्रबल क्षार में ऐल्डिहाइड का असमानुपातन
• हॉफमैन पुनर्विन्यास: ऐमाइड → ऐमीन (एक कार्बन कम)
• वुर्ट्ज़ अभिक्रिया: 2R-X + 2Na → R-R + 2NaX
• ग्रिग्नार्ड अभिक्रिया: R-MgX + कार्बोनिल → ऐल्कोहॉल

बहुलक

• योग बहुलक: पॉलीइथिलीन, पॉलीस्टाइरीन
• संघनन बहुलक: नायलॉन, पॉलिएस्टर
• प्राकृतिक बहुलक: सेल्युलोज, प्रोटीन, DNA

जैव-अणु

• कार्बोहाइड्रेट: C_n(H₂O)_m (शर्करा, स्टार्च, सेल्युलोज)
• प्रोटीन: पेप्टाइड बंधों द्वारा जुड़े अमीनो अम्ल
• लिपिड: वसा और तेल
• न्यूक्लिक अम्ल: DNA, RNA

🏭 अकार्बनिक रसायन

आवर्ती गुण

• परमाणु त्रिज्या: वर्ग में नीचे बढ़ती है, आवर्त में घटती है
• आयनन ऊर्जा: वर्ग में नीचे घटती है, आवर्त में बढ़ती है
• इलेक्ट्रॉन बंधुता: सामान्यतः आवर्त में बढ़ती है
• विद्युतऋणात्मकता: आवर्त में बढ़ती है, वर्ग में नीचे घटती है
• धात्विक लक्षण: वर्ग में नीचे बढ़ता है, आवर्त में घटता है

तत्वों का वर्गीकरण

• s-ब्लॉक: वर्ग 1, 2 (क्षार धातु, क्षारीय मृदा धातु)
• p-ब्लॉक: वर्ग 13-18
• d-ब्लॉक: संक्रमण धातु (वर्ग 3-12)
• f-ब्लॉक: लैन्थेनाइड और ऐक्टिनाइड

रासायनिक आबंधन

• आयनिक आबंध: आयनों के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण
• सहसंयोजक आबंध: इलेक्ट्रॉन युग्मों का साझाकरण
• धात्विक आबंध: धातु जालक में विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉन
• हाइड्रोजन आबंध: विद्युतऋणात्मक परमाणु से जुड़ा H

उपसहसंयोजक यौगिक

• उपसहसंयोजन संख्या: केंद्रीय धातु से जुड़े लिगैंडों की संख्या
• ऑक्सीकरण अवस्था: केंद्रीय धातु आयन पर आवेश
• लिगैंड: इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने वाला अणु/आयन
• कीलेट: वलय संरचना बनाने वाला बहुदंतुक लिगैंड
• क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत: लिगैंड क्षेत्र में d-कक्षकों का विपाटन
• स्थायित्व स्थिरांक: Kf = [ML_n]/[M][L]^n

अम्ल-क्षार रसायन

• आरहेनियस: अम्ल H⁺ उत्पन्न करता है, क्षार OH⁻ उत्पन्न करता है
• ब्रॉन्स्टेड-लॉरी: अम्ल H⁺ दान करता है, क्षार H⁺ ग्रहण करता है
• लुईस: अम्ल इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करता है, क्षार इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है
• pH पैमाना: 0-14 (अम्लीय 0-6, उदासीन 7, क्षारीय 8-14)
• बफर विलयन: pH परिवर्तन का प्रतिरोध करता है

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ

• ऑक्सीकरण: इलेक्ट्रॉनों की हानि (ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि)
• अपचयन: इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति (ऑक्सीकरण संख्या में कमी)
• ऑक्सीकारक: अपचित होता है (इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है)
• अपचायक: ऑक्सीकृत होता है (इलेक्ट्रॉन दान करता है)
• रेडॉक्स संतुलन: अर्ध-अभिक्रिया विधि

हाइड्रोजन और इसके यौगिक

• जल: H₂O (सार्वत्रिक विलायक)
• हाइड्रोजन परॉक्साइड: H₂O₂ (ऑक्सीकारक)
• हाइड्रोजन सल्फाइड: H₂S (दुर्बल अम्ल)
• अमोनिया: NH₃ (दुर्बल क्षार, लिगैंड)

s-ब्लॉक तत्व

• वर्ग 1 (क्षार धातु): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• वर्ग 2 (क्षारीय मृदा धातु): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
• सामान्य गुण: मृदु, निम्न घनत्व, अत्यधिक क्रियाशील

p-ब्लॉक तत्व

• वर्ग 13: B, Al, Ga, In, Tl
• वर्ग 14: C, Si, Ge, Sn, Pb
• वर्ग 15: N, P, As, Sb, Bi
• वर्ग 16: O, S, Se, Te, Po
• वर्ग 17: F, Cl, Br, I, At (हैलोजन)
• वर्ग 18: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (अक्रिय गैसें)

d-ब्लॉक तत्व (संक्रमण धातु)

• सामान्य गुण: उच्च गलनांक/क्वथनांक, रंगीन यौगिक, उत्प्रेरकीय क्रियाशीलता
• परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: एकाधिक ऑक्सीकरण संख्याएँ संभव
• संकुल निर्माण: रंगीन संकुल बनाते हैं
• चुंबकीय गुण: अनेक अनुचुंबकीय होते हैं

f-ब्लॉक तत्व

• लैन्थेनाइड: 57-71 (Ce से Lu)
• ऐक्टिनाइड: 89-103 (Th से Lr)
• सामान्य गुण: रेडियोधर्मी (ऐक्टिनाइड), समान रासायनिक गुण

पर्यावरणीय रसायन

• वायु प्रदूषण: CO, CO₂, SO₂, NOₓ, CFCs
• जल प्रदूषण: भारी धातुएँ, कार्बनिक प्रदूषक
• मृदा प्रदूषण: कीटनाशक, औद्योगिक अपशिष्ट
• हरित रसायन: सतत रासायनिक प्रक्रम

📊 त्वरित संदर्भ सारणियाँ

परमाणु भार (लगभग)

सामान्य आयन

मानक इलेक्ट्रोड विभव

ऊष्मागतिकीय स्थिरांक

सामान्य विलायक

🎯 परीक्षा युक्तियाँ

त्वरित संशोधन रणनीति

1. महत्वपूर्ण स्थिरांक याद करें - R, F, N_A
2. आवर्ती प्रवृत्तियों में निपुणता - गुणों का पूर्वानुमान
3. नामकरण का अभ्यास - व्यवस्थित नामकरण
4. अभिक्रिया क्रियाविधि समझें - केवल रटना नहीं
5. समीकरण संतुलन की समीक्षा - रेडॉक्स और जटिल अभिक्रियाएँ

टालने के लिए सामान्य गलतियाँ

1. गलत ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारण
2. गलत आणविक ज्यामिति पूर्वानुमान
3. अनुचित समीकरण संतुलन
4. समान यौगिकों के बीच भ्रम
5. नियमों/सिद्धांतों का गलत अनुप्रयोग

समस्या-समाधान दृष्टिकोण

1. समस्या का प्रकार पहचानें (रससमीकरणमिति, साम्य, आदि)
2. दी गई जानकारी और आवश्यक चीज़ लिखें
3. उपयुक्त सूत्र या अवधारणा चुनें
4. गणनाएँ स्पष्ट रूप से दिखाएँ मात्रकों के साथ
5. उत्तर की जाँच करें उचितता के लिए

स्मृति सहायक

1. विकर्ण संबंध: Li-Mg, Be-Al, B-Si
2. प्रवृत्तियों के अपवाद: वर्ग 2 और 15 की आयनन ऊर्जा
3. रंग कोडिंग: संक्रमण धातु संकुल
4. अभिक्रिया प्रतिरूप: क्रियात्मक समूह रूपांतरण

🔗 अतिरिक्त संसाधन

अभ्यास सामग्री

• रसायन विज्ञान अभ्यास प्रश्न
• पिछले वर्ष के प्रश्न
• मॉक टेस्ट

अध्ययन सहायता

• विशेषज्ञ मार्गदर्शन
• अध्ययन समूह

📌 याद रखें: रसायन विज्ञान के लिए अवधारणाओं को समझना महत्वपूर्ण है - सूत्र उपकरण हैं, केवल रटने की वस्तु नहीं!

अंतिम अद्यतन: अक्टूबर 2024 | CUET UG 2025 रसायन विज्ञान फॉर्मूला शीट