हैलोजन क्या हैं?

हैलोजन आवर्त सारणी में तत्वों का एक समूह है जो अपनी उच्च अभिक्रियाशीलता और विषाक्तता के लिए जाना जाता है। वे आवर्त सारणी के समूह 17 (जिसे समूह VIIA भी कहा जाता है) में स्थित हैं और इनमें फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टाटीन (At) तत्व शामिल हैं।

हैलोजन के गुण

• उच्च अभिक्रियाशीलता: हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील तत्व हैं जो आसानी से अन्य तत्वों के साथ अभिक्रिया करके यौगिक बनाते हैं। इनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है, जो उन्हें प्रबल ऑक्सीकारक बनाती है।
• विषाक्तता: हैलोजन अपने मौलिक रूप में विषैले होते हैं और श्वसन संबंधी समस्याएं, त्वचा में जलन और उच्च सांद्रता में मृत्यु सहित विभिन्न स्वास्थ्य समस्याएं पैदा कर सकते हैं।
• द्विपरमाणुक अणु: हैलोजन द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में विद्यमान रहते हैं, अर्थात वे एक ही तत्व के दो परमाणुओं के आपस में जुड़े होने से बने होते हैं।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास: हैलोजन का संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास ns²np⁵ होता है, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है। यह विन्यास उन्हें एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने की प्रबल प्रवृत्ति देता है।

हैलोजन के अनुप्रयोग

अपनी विषाक्तता के बावजूद, हैलोजन के विभिन्न उद्योगों में व्यापक अनुप्रयोग हैं:

• कीटाणुशोधन: क्लोरीन का उपयोग आमतौर पर जल उपचार संयंत्रों और स्विमिंग पूल में बैक्टीरिया और अन्य सूक्ष्मजीवों को मारने के लिए एक कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है।
• ब्लीचिंग: क्लोरीन और ब्रोमीन का उपयोग कागज और वस्त्र उद्योगों में ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
• शीतलक: कुछ हैलोजन, जैसे क्लोरोफ्लोरोकार्बन (CFCs) और हाइड्रोक्लोरोफ्लोरोकार्बन (HCFCs), पहले शीतलक के रूप में उपयोग किए जाते थे, लेकिन ओजोन परत पर उनके हानिकारक प्रभावों के कारण उनके उपयोग को चरणबद्ध तरीके से समाप्त कर दिया गया है।
• फार्मास्यूटिकल्स: हैलोजन का उपयोग एंटीबायोटिक्स, एंटिफंगल एजेंट और एंटीसेप्टिक्स सहित विभिन्न फार्मास्यूटिकल दवाओं के उत्पादन में किया जाता है।
• फोटोग्राफी: सिल्वर हैलाइड्स, जो चांदी और हैलोजन के यौगिक हैं, का उपयोग फोटोग्राफिक फिल्म और कागज में छवियों को कैप्चर करने के लिए किया जाता है।

हैलोजन के स्वास्थ्य प्रभाव

विशिष्ट तत्व और संपर्क के मार्ग के आधार पर हैलोजन के विभिन्न स्वास्थ्य प्रभाव हो सकते हैं:

• साँस लेना: हैलोजन की उच्च सांद्रता में साँस लेने से खांसी, दम घुटना और सांस लेने में कठिनाई जैसी श्वसन संबंधी समस्याएं हो सकती हैं।
• त्वचा संपर्क: हैलोजन त्वचा में जलन, जलन और फफोले पैदा कर सकते हैं।
• आँख संपर्क: हैलोजन आँखों में जलन, लालिमा और यहाँ तक कि कॉर्निया को नुकसान पहुंचा सकते हैं।
• अंतर्ग्रहण: हैलोजन निगलने से मतली, उल्टी, पेट दर्द और गंभीर मामलों में मृत्यु भी हो सकती है।

हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील और विषैले तत्वों का एक समूह है जिसके विभिन्न उद्योगों में व्यापक अनुप्रयोग हैं। हालांकि, संभावित स्वास्थ्य जोखिमों के कारण उन्हें सावधानी से संभालना महत्वपूर्ण है। संपर्क को कम करने और हैलोजन के सुरक्षित उपयोग को सुनिश्चित करने के लिए उचित सुरक्षा उपायों और नियमों का पालन किया जाना चाहिए।

समूह 17 तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

समूह 17 के तत्व, जिन्हें हैलोजन भी कहा जाता है, आवर्त सारणी के दायें स्तंभ में स्थित हैं। वे अत्यधिक अभिक्रियाशील अधातु हैं जो धातुओं के साथ आसानी से लवण बनाते हैं। समूह 17 तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की विशेषता उनके सबसे बाहरी कोश में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है।

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

समूह 17 तत्वों के सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

$\ce{[Noble gas] ns² np⁵}$

जहाँ:

• [उत्कृष्ट गैस] निकटतम उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को दर्शाता है।
• n सबसे बाहरी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या को दर्शाता है।
• s और p सबसे बाहरी कोश में कक्षकों को दर्शाते हैं।
• ² और ⁵ क्रमशः s और p कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाते हैं।

व्यक्तिगत समूह 17 तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

व्यक्तिगत समूह 17 तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:

• फ्लोरीन (F): 1s² 2s² 2p⁵
• क्लोरीन (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• ब्रोमीन (Br): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
• आयोडीन (I): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
• एस्टाटीन (At): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में प्रवृत्तियाँ

जैसे-जैसे हम समूह में फ्लोरीन से एस्टाटीन की ओर बढ़ते हैं, निम्नलिखित प्रवृत्तियाँ देखी जा सकती हैं:

• इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है।
• संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है (सात)।
• आंतरिक-कोश इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है।
• परमाणुओं का आकार बढ़ता है।

ये प्रवृत्तियाँ समूह 17 तत्वों के सामान्य गुणों, जैसे उनकी उच्च अभिक्रियाशीलता, निम्न आयनन ऊर्जा और प्रबल विद्युतऋणात्मकता, के अनुरूप हैं।

घटना

एक घटना किसी चीज के होने की एक विशिष्ट उदाहरण है। यह एक विशिष्ट घटना या हादसा है जो किसी विशेष समय और स्थान पर घटित होता है। घटनाएँ नियोजित या अनियोजित, अपेक्षित या अप्रत्याशित हो सकती हैं। वे सकारात्मक या नकारात्मक, बड़ी या छोटी हो सकती हैं।

घटनाओं के प्रकार

कई अलग-अलग प्रकार की घटनाएँ होती हैं, जिनमें शामिल हैं:

• प्राकृतिक घटनाएँ: ये ऐसी घटनाएँ हैं जो मानवीय हस्तक्षेप के बिना स्वाभाविक रूप से घटित होती हैं। उदाहरणों में मौसम की घटनाएँ, जैसे तूफान और भूकंप, और जैविक घटनाएँ, जैसे किसी बच्चे का जन्म या किसी जानवर की मृत्यु शामिल हैं।
• मानव-जनित घटनाएँ: ये ऐसी घटनाएँ हैं जो मानवीय गतिविधि के कारण होती हैं। उदाहरणों में दुर्घटनाएँ, जैसे कार दुर्घटनाएँ और आग, और अपराध, जैसे चोरी और हत्या शामिल हैं।
• नियोजित घटनाएँ: ये ऐसी घटनाएँ हैं जो पहले से योजनाबद्ध होती हैं। उदाहरणों में शादियाँ, पार्टियाँ और संगीत कार्यक्रम शामिल हैं।
• अनियोजित घटनाएँ: ये ऐसी घटनाएँ हैं जो बिना योजना के घटित होती हैं। उदाहरणों में प्राकृतिक आपदाएँ, जैसे बाढ़ और तूफान, और व्यक्तिगत आपात स्थितियाँ, जैसे बीमारियाँ और चोटें शामिल हैं।

घटनाओं का महत्व

घटनाएँ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे हमारे जीवन पर महत्वपूर्ण प्रभाव डाल सकती हैं। वे हमारे शारीरिक और मानसिक स्वास्थ्य, हमारे रिश्तों और हमारी वित्तीय स्थिति को प्रभावित कर सकती हैं। कुछ घटनाएँ तो हमारे जीवन के पाठ्यक्रम को भी बदल सकती हैं।

विभिन्न प्रकार की घटनाओं के बारे में जागरूक रहना और उनके लिए तैयार रहना महत्वपूर्ण है। इससे हमें घटनाओं के नकारात्मक प्रभाव को कम करने और सकारात्मक प्रभाव को अधिकतम करने में मदद मिल सकती है।

घटनाओं से कैसे निपटें

घटनाओं, चाहे सकारात्मक हों या नकारात्मक, से निपटने के लिए हम कुछ चीजें कर सकते हैं:

• जो हुआ उसे स्वीकार करें। किसी घटना से निपटने का पहला कदम यह स्वीकार करना है कि वह घटित हो चुकी है। यह कठिन हो सकता है, खासकर यदि घटना नकारात्मक है। हालाँकि, यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि हम अतीत को नहीं बदल सकते। हम केवल आगे बढ़ सकते हैं।
• यदि आवश्यक हो तो शोक मनाएँ। यदि किसी घटना ने आपको दुःख दिया है, तो अपने आप को शोक मनाने देना महत्वपूर्ण है। इसमें रोना, चिकित्सक से बात करना, या अकेले समय बिताना शामिल हो सकता है।
• अपना ख्याल रखें। किसी घटना के बाद शारीरिक और मानसिक रूप से अपना ख्याल रखना महत्वपूर्ण है। इसमें स्वस्थ भोजन करना, पर्याप्त नींद लेना और व्यायाम करना शामिल हो सकता है।
• यदि आवश्यक हो तो मदद लें। यदि आप किसी घटना से निपटने के लिए संघर्ष कर रहे हैं, तो किसी पेशेवर से मदद लेना महत्वपूर्ण है। एक चिकित्सक आपकी भावनाओं को संसाधित करने और सामना करने के तंत्र विकसित करने में आपकी मदद कर सकता है।

घटनाएँ जीवन का एक हिस्सा हैं। वे सकारात्मक या नकारात्मक, बड़ी या छोटी हो सकती हैं। हालाँकि, विभिन्न प्रकार की घटनाओं के बारे में जागरूक रहकर और उनके लिए तैयार रहकर, हम घटनाओं के नकारात्मक प्रभाव को कम कर सकते हैं और सकारात्मक प्रभाव को अधिकतम कर सकते हैं।

समूह 17 तत्वों हैलोजन परिवार के आवर्ती गुण

हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 में तत्वों का एक समूह है। वे अत्यधिक अभिक्रियाशील अधातु हैं जो द्विपरमाणुक अणु बनाते हैं। हैलोजन में फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टाटीन (At) शामिल हैं।

भौतिक गुण

• रंग: हैलोजन सभी कमरे के तापमान पर द्विपरमाणुक गैसें हैं। फ्लोरीन एक हल्की पीली गैस है, क्लोरीन एक हरे-पीले रंग की गैस है, ब्रोमीन एक लाल-भूरे रंग का तरल है, आयोडीन एक काला ठोस है, और एस्टाटीन एक रेडियोधर्मी ठोस है।
• गलनांक: हैलोजन के गलनांक समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं। फ्लोरीन -219.62 °C पर पिघलता है, क्लोरीन -101.5 °C पर पिघलती है, ब्रोमीन -7.2 °C पर पिघलता है, आयोडीन 113.7 °C पर पिघलता है, और एस्टाटीन 302 °C पर पिघलता है।
• क्वथनांक: हैलोजन के क्वथनांक भी समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं। फ्लोरीन -188.11 °C पर उबलती है, क्लोरीन -34.04 °C पर उबलती है, ब्रोमीन 58.78 °C पर उबलता है, आयोडीन 184.35 °C पर उबलता है, और एस्टाटीन 337 °C पर उबलता है।
• घनत्व: हैलोजन का घनत्व समूह में नीचे की ओर बढ़ता है। फ्लोरीन का घनत्व 1.696 g/L है, क्लोरीन का घनत्व 3.214 g/L है, ब्रोमीन का घनत्व 3.12 g/mL है, आयोडीन का घनत्व 4.93 g/mL है, और एस्टाटीन का घनत्व 6.24 g/mL है।

रासायनिक गुण

• अभिक्रियाशीलता: हैलोजन सभी अत्यधिक अभिक्रियाशील तत्व हैं। वे अधिकांश धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हैलाइड बनाते हैं। हैलोजन की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे की ओर घटती है। फ्लोरीन सबसे अधिक अभिक्रियाशील हैलोजन है, उसके बाद क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटीन आते हैं।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: हैलोजन की अपने यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है।
• इलेक्ट्रॉन बंधुता: हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। फ्लोरीन की किसी भी तत्व की सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता है, उसके बाद क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटीन आते हैं।
• विद्युतऋणात्मकता: हैलोजन की विद्युतऋणात्मकता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। फ्लोरीन की किसी भी तत्व की सबसे अधिक विद्युतऋणात्मकता है, उसके बाद क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटीन आते हैं।

अनुप्रयोग

हैलोजन के विविध अनुप्रयोग हैं। हैलोजन के कुछ सबसे सामान्य उपयोगों में शामिल हैं:

• फ्लोरीन: फ्लोरीन का उपयोग यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड के उत्पादन में किया जाता है, जिसका उपयोग परमाणु ऊर्जा और हथियारों के लिए यूरेनियम के संवर्धन में किया जाता है। फ्लोरीन का उपयोग टूथपेस्ट, जल फ्लोराइडेशन और अर्धचालक निर्माण के उत्पादन में भी किया जाता है।
• क्लोरीन: क्लोरीन का उपयोग पॉलीविनाइल क्लोराइड (PVC) के उत्पादन में किया जाता है, जिसका उपयोग पाइप, साइडिंग और फर्श सहित विभिन्न उत्पादों में किया जाता है। क्लोरीन का उपयोग ब्लीच, कीटाणुनाशक और स्विमिंग पूल रसायनों के उत्पादन में भी किया जाता है।
• ब्रोमीन: ब्रोमीन का उपयोग फ्लेम रिटार्डेंट, रंग और फार्मास्यूटिकल्स के उत्पादन में किया जाता है। ब्रोमीन का उपयोग सिल्वर ब्रोमाइड के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका उपयोग फोटोग्राफी में किया जाता है।
• आयोडीन: आयोडीन का उपयोग टेबल सॉल्ट के उत्पादन में किया जाता है, जिसका उपयोग आयोडीन की कमी को रोकने के लिए किया जाता है। आयोडीन का उपयोग एंटीसेप्टिक्स, कीटाणुनाशक और एक्स-रे कंट्रास्ट एजेंटों के उत्पादन में भी किया जाता है।
• एस्टाटीन: एस्टाटीन एक रेडियोधर्मी तत्व है जिसका कोई व्यावसायिक उपयोग नहीं है।

हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील अधातुओं का एक समूह है जिसके विविध अनुप्रयोग हैं। उनके अद्वितीय गुण उन्हें कई उद्योगों के लिए आवश्यक बनाते हैं।

समूह 17 तत्वों हैलोजन परिवार के भौतिक गुण

हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 में तत्वों का एक समूह है। वे सभी अत्यधिक अभिक्रियाशील अधातु हैं जो कमरे के तापमान पर द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में विद्यमान रहते हैं। हैलोजन फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टाटीन (At) हैं।

हैलोजन के भौतिक गुण

हैलोजन कई भौतिक गुण साझा करते हैं, जिनमें शामिल हैं:

• रंग: हैलोजन सभी कमरे के तापमान पर रंगीन गैसें हैं। फ्लोरीन हल्का पीला है, क्लोरीन हरे-पीले रंग की है, ब्रोमीन लाल-भूरे रंग का है, आयोडीन काला है, और एस्टाटीन एक काला ठोस है।
• गंध: हैलोजन सभी में तीखी, चिढ़ पैदा करने वाली गंध होती है। फ्लोरीन में तेज, दम घुटाने वाली गंध होती है, क्लोरीन में दम घुटाने वाली गंध होती है, ब्रोमीन में तेज, चिढ़ पैदा करने वाली गंध होती है, आयोडीन में तेज, तीखी गंध होती है, और एस्टाटीन में दुर्गंध होती है।
• गलनांक: हैलोजन के गलनांक समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं। फ्लोरीन -219.6 °C पर पिघलता है, क्लोरीन -101.5 °C पर पिघलती है, ब्रोमीन -7.2 °C पर पिघलता है, आयोडीन 113.7 °C पर पिघलता है, और एस्टाटीन 302 °C पर पिघलता है।
• क्वथनांक: हैलोजन के क्वथनांक भी समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं। फ्लोरीन -188.1 °C पर उबलती है, क्लोरीन -34.1 °C पर उबलती है, ब्रोमीन 58.8 °C पर उबलता है, आयोडीन 184.4 °C पर उबलता है, और एस्टाटीन 337 °C पर उबलता है।
• घनत्व: हैलोजन का घनत्व समूह में नीचे की ओर बढ़ता है। फ्लोरीन का घनत्व 1.696 g/L है, क्लोरीन का घनत्व 3.214 g/L है, ब्रोमीन का घनत्व 3.12 g/L है, आयोडीन का घनत्व 4.93 g/L है, और एस्टाटीन का घनत्व 6.24 g/L है।

हैलोजन के रासायनिक गुण

हैलोजन सभी अत्यधिक अभिक्रियाशील तत्व हैं जो आसानी से अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाते हैं। वे सभी ऑक्सीकारक हैं, अर्थात वे अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकते हैं। हैलोजन में उच्च विद्युतऋणात्मकता भी होती है, अर्थात उनमें इलेक्ट्रॉनों के लिए प्रबल आकर्षण होता है।

हैलोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हैलाइड बनाते हैं। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन सोडियम के साथ अभिक्रिया करके सोडियम फ्लोराइड (NaF) बनाता है। हैलोजन अधातुओं के साथ भी सहसंयोजक यौगिक बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) बनाती है।

हैलोजन अंतर-हैलोजन यौगिक भी बना सकते हैं, जो ऐसे यौगिक हैं जिनमें दो या दो से अधिक भिन्न हैलोजन होते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन और फ्लोरीन अभिक्रिया करके क्लोरीन फ्लोराइड (ClF) बना सकते हैं।

हैलोजन के अनुप्रयोग

हैलोजन के विविध अनुप्रयोग हैं, जिनमें शामिल हैं:

• फ्लोरीन: फ्लोरीन का उपयोग यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड (UF6) के उत्पादन में किया जाता है, जिसका उपयोग परमाणु ऊर्जा और हथियारों के लिए यूरेनियम के संवर्धन में किया जाता है। फ्लोरीन का उपयोग फ्लोरीनयुक्त बहुलकों के उपयोग में भी किया जाता है, जिनका उपयोग नॉन-स्टिक कुकवेयर और जलरोधक कपड़ों जैसे विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• क्लोरीन: क्लोरीन का उपयोग पॉलीविनाइल क्लोराइड (PVC) के उत्पादन में किया जाता है, जो एक व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला प्लास्टिक है। क्लोरीन का उपयोग क्लोरीन ब्लीच के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका उपयोग कागज और कपड़ों को सफेद करने के लिए किया जाता है। क्लोरीन का उपयोग स्विमिंग पूल और जल उपचार संयंत्रों में एक कीटाणुनाशक के रूप में भी किया जाता है।
• ब्रोमीन: ब्रोमीन का उपयोग फ्लेम रिटार्डेंट के उत्पादन में किया जाता है, जिनका उपयोग आग के प्रसार को धीमा करने के लिए किया जाता है। ब्रोमीन का उपयोग सिल्वर ब्रोमाइड के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका उपयोग फोटोग्राफी में किया जाता है।
• आयोडीन: आयोडीन का उपयोग आयोडीन टिंचर के उत्पादन में किया जाता है, जिसका उपयोग एक एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है। आयोडीन का उपयोग पोटेशियम आयोडाइड के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका उपयोग आयोडीन की कमी को रोकने के लिए किया जाता है।
• एस्टाटीन: एस्टाटीन एक रेडियोधर्मी तत्व है जिसका कोई व्यावसायिक अनुप्रयोग नहीं है।

निष्कर्ष

हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील अधातुओं का एक समूह है जिसके विविध भौतिक और रासायनिक गुण हैं। उनका उपयोग प्लास्टिक, कीटाणुनाशक और फ्लेम रिटार्डेंट के उत्पादन सहित विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है।

समूह 17 तत्वों हैलोजन परिवार के रासायनिक गुण

हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 में पाँच तत्वों का एक समूह है: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टाटीन (At)। ये तत्व अत्यधिक अभिक्रियाशील हैं और अन्य तत्वों के साथ