डी-ब्लॉक तत्व क्या हैं?

डी-ब्लॉक तत्व वे तत्व हैं जो आवर्त सारणी में समूह 3 से 12 के अंतर्गत आते हैं। इन तत्वों की विशेषता इनके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में एक या अधिक डी इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है। डी इलेक्ट्रॉन इन तत्वों के विशिष्ट गुणों, जैसे कि रंगीन यौगिक बनाने की क्षमता और उनके चुंबकीय गुणों, के लिए उत्तरदायी हैं।

डी-ब्लॉक तत्वों के गुण

• धात्विक: डी-ब्लॉक तत्व सभी धातुएं हैं। ये चमकदार, आघातवर्ध्य और तन्य होती हैं।
• उच्च गलनांक और क्वथनांक: डी-ब्लॉक तत्वों के उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि डी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर प्रबलता से आकर्षित होते हैं, जिससे परमाणुओं के बीच के बंधनों को तोड़ना कठिन हो जाता है।
• परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएं: डी-ब्लॉक तत्वों की विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएं हो सकती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि डी इलेक्ट्रॉन आसानी से खोए या प्राप्त किए जा सकते हैं।
• रंगीन यौगिक: डी-ब्लॉक तत्व अक्सर रंगीन यौगिक बनाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि डी इलेक्ट्रॉन विभिन्न तरंगदैर्ध्य के प्रकाश को अवशोषित कर सकते हैं, जो यौगिकों को उनका रंग देता है।
• चुंबकीय गुण: डी-ब्लॉक तत्व चुंबकीय हो सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि डी इलेक्ट्रॉन एक ही दिशा में घूर्णन कर सकते हैं, जिससे एक चुंबकीय क्षेत्र उत्पन्न होता है।

डी-ब्लॉक तत्वों के अनुप्रयोग

डी-ब्लॉक तत्वों का उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है, जिनमें शामिल हैं:

• निर्माण: डी-ब्लॉक तत्वों का उपयोग इमारतों, पुलों और अन्य संरचनाओं के निर्माण में किया जाता है।
• परिवहन: डी-ब्लॉक तत्वों का उपयोग कारों, हवाई जहाजों और अन्य वाहनों के निर्माण में किया जाता है।
• इलेक्ट्रॉनिक्स: डी-ब्लॉक तत्वों का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों, जैसे कंप्यूटर, सेल फोन और टेलीविजन, के निर्माण में किया जाता है।
• ऊर्जा: डी-ब्लॉक तत्वों का उपयोग ऊर्जा उत्पादन, जैसे परमाणु ऊर्जा और सौर ऊर्जा, में किया जाता है।
• चिकित्सा: डी-ब्लॉक तत्वों का उपयोग दवाओं, जैसे एंटीबायोटिक्स और कीमोथेरेपी दवाओं, के निर्माण में किया जाता है।

डी-ब्लॉक तत्व विविध गुणों और अनुप्रयोगों वाले तत्वों का एक विविध समूह है। ये हमारी आधुनिक दुनिया के लिए आवश्यक हैं और हमारे जीवन के कई पहलुओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

आवर्त सारणी में स्थिति

आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों की एक सारणीबद्ध व्यवस्था है, जो उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों के आधार पर क्रमबद्ध है। सारणी की संरचना तत्वों के गुणों में उनके परमाणु क्रमांक के फलन के रूप में आवर्ती प्रवृत्तियों को दर्शाती है।

आवर्त

आवर्त सारणी को सात क्षैतिज पंक्तियों में विभाजित किया गया है, जिन्हें आवर्त कहा जाता है। आवर्तों को ऊपर से नीचे की ओर 1 से 7 तक क्रमांकित किया गया है। प्रत्येक आवर्त के तत्वों में इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है।

समूह

आवर्त सारणी को 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभों में भी विभाजित किया गया है, जिन्हें समूह कहा जाता है। समूहों को बाएं से दाएं 1 से 18 तक क्रमांकित किया गया है। प्रत्येक समूह के तत्वों में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

ब्लॉक

आवर्त सारणी को चार आयताकार क्षेत्रों में भी विभाजित किया जा सकता है, जिन्हें ब्लॉक कहा जाता है। ब्लॉकों के नाम s, p, d और f हैं। प्रत्येक ब्लॉक के तत्वों में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कक्षक का प्रकार समान होता है।

धातु, अधातु और उपधातु

आवर्त सारणी को तत्वों की तीन मुख्य श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है: धातु, अधातु और उपधातु। धातुएं वे तत्व हैं जो चमकदार, आघातवर्ध्य और तन्य होती हैं। अधातुएं वे तत्व हैं जो चमकदार नहीं होतीं, आघातवर्ध्य या तन्य नहीं होतीं और ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। उपधातु वे तत्व हैं जिनमें धातुओं और अधातुओं दोनों के गुण होते हैं।

क्षार धातुएं

क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह 1 के तत्व हैं। ये सभी चमकदार, चांदी जैसी सफेद धातुएं हैं जो नरम होती हैं और इनके गलनांक कम होते हैं। क्षार धातुएं अत्यधिक क्रियाशील होती हैं और आसानी से अपना सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बनाती हैं।

क्षारीय मृदा धातुएं

क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह 2 के तत्व हैं। ये सभी चमकदार, चांदी जैसी सफेद धातुएं हैं जो क्षार धातुओं की तुलना में कठोर होती हैं और इनके गलनांक अधिक होते हैं। क्षारीय मृदा धातुएं भी क्रियाशील होती हैं, लेकिन ये क्षार धातुओं जितनी क्रियाशील नहीं होतीं।

संक्रमण धातुएं

संक्रमण धातुएं आवर्त सारणी के समूह 3 से 12 के तत्व हैं। ये सभी धातुएं हैं जिनमें गुणों की एक विस्तृत श्रृंखला होती है। कुछ संक्रमण धातुएं कठोर और भंगुर होती हैं, जबकि अन्य नरम और तन्य होती हैं। कुछ संक्रमण धातुएं ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं, जबकि अन्य कुचालक होती हैं।

उत्तर-संक्रमण धातुएं

उत्तर-संक्रमण धातुएं आवर्त सारणी के समूह 13 से 16 के तत्व हैं। ये सभी धातुएं हैं जिनमें संक्रमण धातुओं के समान गुण होते हैं। हालांकि, उत्तर-संक्रमण धातुएं आम तौर पर संक्रमण धातुओं की तुलना में कम क्रियाशील होती हैं।

हैलोजन

हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 के तत्व हैं। ये सभी अधातुएं हैं जो कमरे के तापमान पर द्विपरमाणुक गैसें होती हैं। हैलोजन अत्यधिक क्रियाशील होते हैं और आसानी से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाते हैं।

नोबल गैसें

नोबल गैसें आवर्त सारणी के समूह 18 के तत्व हैं। ये सभी अधातुएं हैं जो कमरे के तापमान पर एकपरमाणुक गैसें होती हैं। नोबल गैसें अत्यधिक निष्क्रिय होती हैं और अन्य तत्वों के साथ यौगिक नहीं बनातीं।

लैन्थेनाइड और ऐक्टिनाइड

लैन्थेनाइड और ऐक्टिनाइड तत्वों की दो श्रृंखलाएं हैं जो आवर्त सारणी के नीचे स्थित हैं। लैन्थेनाइड परमाणु क्रमांक 57 से 71 वाले तत्व हैं। ऐक्टिनाइड परमाणु क्रमांक 89 से 103 वाले तत्व हैं। लैन्थेनाइड और ऐक्टिनाइड सभी धातुएं हैं जो रेडियोधर्मी हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास एक परमाणु के परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है। यह प्रत्येक ऊर्जा स्तर और उपकोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बारे में जानकारी प्रदान करता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को समझना तत्वों के रासायनिक व्यवहार और गुणों को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।

मुख्य बिंदु:

• इलेक्ट्रॉन अपने ऊर्जा स्तरों के आधार पर एक विशिष्ट क्रम में परमाणु कक्षकों पर कब्जा करते हैं।
• ऊर्जा स्तरों को मुख्य क्वांटम संख्या (n) द्वारा दर्शाया जाता है, जिसके मान 1 से शुरू होने वाले पूर्णांक हो सकते हैं।
• प्रत्येक ऊर्जा स्तर में उपकोश होते हैं, जिन्हें द्विध्रुवीय क्वांटम संख्या (l) द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। उपकोशों को अक्षरों s, p, d, f, इत्यादि द्वारा दर्शाया जाता है।
• प्रत्येक उपकोश एक विशिष्ट संख्या में इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, जो चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) द्वारा निर्धारित होता है।
• चक्रण क्वांटम संख्या (ms) एक इलेक्ट्रॉन के चक्रण की दो संभावित अभिविन्यासों, या तो “ऊपर” या “नीचे”, का वर्णन करती है।

ऑफबाऊ सिद्धांत:

ऑफबाऊ सिद्धांत कहता है कि इलेक्ट्रॉन बढ़ते ऊर्जा स्तरों के क्रम में परमाणु कक्षकों को भरते हैं। सबसे निचला ऊर्जा स्तर पहले भरा जाता है, उसके बाद अगला उच्च ऊर्जा स्तर, और इसी तरह आगे। प्रत्येक ऊर्जा स्तर के भीतर, इलेक्ट्रॉन उच्च l मान वाले कक्षकों को भरने से पहले निम्न l मान वाले कक्षकों पर कब्जा करते हैं।

हुंड का नियम:

हुंड का नियम कहता है कि जब समान ऊर्जा (अपभ्रष्ट कक्षक) के एकाधिक कक्षक उपलब्ध होते हैं, तो इलेक्ट्रॉन अयुग्मित चक्रणों की अधिकतम संख्या के साथ उन पर कब्जा करते हैं। यह व्यवस्था परमाणु के लिए न्यूनतम ऊर्जा विन्यास में परिणत होती है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन:

किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को एक संक्षिप्त संकेतन का उपयोग करके दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s²2s²2p²$ के रूप में लिखा जाता है। यह संकेतन इंगित करता है कि कार्बन के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन, 2s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन और 2p कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं।

संयोजकता इलेक्ट्रॉन:

संयोजकता इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में उपस्थित इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन के लिए उत्तरदायी होते हैं और परमाणु के रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं।

आवर्ती प्रवृत्तियाँ:

तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आवर्त सारणी में आवर्ती प्रवृत्तियाँ दर्शाता है। समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, सभी क्षार धातुओं में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है, जो उन्हें समान क्रियाशीलता और गुण प्रदान करता है।

संक्षेप में, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का वर्णन करता है और तत्वों के रासायनिक व्यवहार और गुणों में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है। यह रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है जो तत्वों की आवर्ती प्रवृत्तियों और क्रियाशीलता को समझाने में मदद करती है।

घटना

एक घटना एक ऐसी घटना या हादसा है जो घटित होता है। यह एक प्राकृतिक घटना हो सकती है, जैसे तूफान या भूकंप, या एक मानव निर्मित घटना, जैसे संगीत कार्यक्रम या खेल आयोजन। घटनाएं या तो सकारात्मक या नकारात्मक हो सकती हैं, और ये हमारे जीवन पर महत्वपूर्ण प्रभाव डाल सकती हैं।

घटनाओं के प्रकार

घटनाओं के कई अलग-अलग प्रकार हैं, लेकिन कुछ सबसे सामान्य में शामिल हैं:

• प्राकृतिक घटनाएं: ये ऐसी घटनाएं हैं जो प्राकृतिक रूप से, मानवीय हस्तक्षेप के बिना घटित होती हैं। प्राकृतिक घटनाओं के उदाहरणों में तूफान, भूकंप, बाढ़ और ज्वालामुखी विस्फोट शामिल हैं।
• मानव निर्मित घटनाएं: ये ऐसी घटनाएं हैं जो मनुष्यों के कारण होती हैं। मानव निर्मित घटनाओं के उदाहरणों में संगीत कार्यक्रम, खेल आयोजन, युद्ध और दुर्घटनाएं शामिल हैं।
• व्यक्तिगत घटनाएं: ये ऐसी घटनाएं हैं जो हमारे साथ व्यक्तिगत रूप से घटित होती हैं। व्यक्तिगत घटनाओं के उदाहरणों में शादी करना, बच्चे होना, किसी प्रियजन को खोना या बीमार पड़ना शामिल है।

घटनाओं का प्रभाव

घटनाएं हमारे जीवन पर महत्वपूर्ण प्रभाव डाल सकती हैं। कुछ घटनाएं सकारात्मक हो सकती हैं, जैसे शादी करना या बच्चे होना। इस प्रकार की घटनाएं हमें आनंद और खुशी ला सकती हैं। अन्य घटनाएं नकारात्मक हो सकती हैं, जैसे किसी प्रियजन को खोना या बीमार पड़ना। इस प्रकार की घटनाएं हमें दर्द और पीड़ा का कारण बन सकती हैं।

चाहे वे सकारात्मक हों या नकारात्मक, सभी घटनाएं हमारे जीवन पर स्थायी प्रभाव डाल सकती हैं। वे हमें आकार दे सकती हैं कि हम कौन हैं और हम दुनिया को कैसे देखते हैं।

घटनाएं जीवन का एक हिस्सा हैं। वे सकारात्मक या नकारात्मक हो सकती हैं, और वे हमारे जीवन पर महत्वपूर्ण प्रभाव डाल सकती हैं। घटनाओं के संभावित प्रभाव के प्रति सजग रहना और उनसे स्वस्थ तरीके से निपटने के लिए तैयार रहना महत्वपूर्ण है।

संक्रमण तत्वों की सामान्य विशेषताएं

संक्रमण तत्व रासायनिक तत्वों का एक समूह है जो समान गुण साझा करते हैं। ये आवर्त सारणी के मध्य में, क्षार धातुओं और उत्तर-संक्रमण धातुओं के बीच स्थित हैं। संक्रमण तत्वों की विशेषता उनकी निम्नलिखित विशेषताओं से होती है:

• परमाणु संरचना: संक्रमण तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास में एक अपूर्ण d उपस्तर होता है। यह उन्हें उनके विशिष्ट धात्विक गुण, जैसे उच्च विद्युत और तापीय चालकता, आघातवर्ध्यता और तन्यता, प्रदान करता है।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएं: संक्रमण तत्व कई ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित कर सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि d इलेक्ट्रॉन आसानी से खोए या प्राप्त किए जा सकते हैं, जिससे संक्रमण तत्व विभिन्न यौगिक बना सकते हैं।
• चुंबकीय गुण: कई संक्रमण तत्व चुंबकीय होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अयुग्मित d इलेक्ट्रॉन एक चुंबकीय क्षेत्र उत्पन्न कर सकते हैं।
• संकुल निर्माण: संक्रमण तत्व लिगैंड के साथ संकुल आयन बना सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि d कक्षक लिगैंड से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकते हैं, जिससे उपसहसंयोजक बंध बनते हैं।

संक्रमण तत्वों के भौतिक गुण

संक्रमण तत्वों के भौतिक गुण विशिष्ट तत्व के आधार पर भिन्न होते हैं। हालांकि, कुछ सामान्य प्रवृत्तियाँ देखी जा सकती हैं:

• गलनांक: संक्रमण तत्वों के गलनांक आम तौर पर उच्च होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणुओं के बीच मजबूत धात्विक बंधनों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• क्वथनांक: संक्रमण तत्वों के क्वथनांक भी आम तौर पर उच्च होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणुओं के बीच मजबूत धात्विक बंधनों पर काबू पाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• घनत्व: संक्रमण तत्वों का घनत्व आम तौर पर उच्च होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु धात्विक जालक में एक दूसरे के निकट पैक होते हैं।
• कठोरता: संक्रमण तत्वों की कठोरता विशिष्ट तत्व के आधार पर भिन्न होती है। हालांकि, कई संक्रमण तत्व कठोर और भंगुर होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणुओं के बीच मजबूत धात्विक बंधन उन्हें विरूपित करना कठिन बनाते हैं।
• विद्युत चालकता: संक्रमण तत्वों की विद्युत चालकता आम तौर पर उच्च होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि d कक्षकों में मुक्त इलेक्ट्रॉन धातु जालक के माध्यम से आसानी से गति कर सकते हैं।
• तापीय चालकता: संक्रमण तत्वों की तापीय चालकता आम तौर पर उच्च होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि d कक्षकों में मुक्त इलेक्ट्रॉन धातु जालक के माध्यम से तेजी से ऊष्मा स्थानांतरित कर सकते हैं।

संक्रमण तत्वों के रासायनिक गुण

संक्रमण तत्वों के रासायनिक गुण विशिष्ट तत्व के आधार पर भिन्न होते हैं। हालांकि, कुछ सामान्य प्रवृत्तियाँ देखी जा सकती हैं:

• क्रियाशीलता: संक्रमण तत्व आम तौर पर क्षार धातुओं और क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में अधिक क्रियाशील होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि संक्रमण तत्वों में d इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से खोए या प्राप्त किए जा सकते हैं, जिससे वे विभिन्न यौगिक बना सकते हैं।
• ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रियाएं: संक्रमण तत्व विभिन्न प्रकार की ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रियाओं से गुजर सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे कई ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित कर सकते हैं।
• संकुल निर्माण: संक्रमण तत्व लिगैंड के साथ संकुल आयन बना सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि d कक्षक लिगैंड से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकते हैं, जिससे उपसहसंयोजक बंध बनते हैं।
• उत्प्रेरण: कई संक्रमण तत्व उत्प्रेरक होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे एक सतह प्रदान कर सकते हैं जिस पर रासायनिक अभिक्रियाएं घटित हो सकती हैं।

आवर्ती गुण: डी-ब्लॉक तत्वों के गुणों में सामान्य प्रवृत्तियाँ

डी-ब्लॉक तत्व, जिन्हें संक्रमण धातुएं भी कहा जाता है, आंशिक रूप से भरे हुए d कक्षकों की उपस्थिति के कारण गुणों की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं। ये तत्व आवर्त सारणी में अपने गुणों में क्रमिक और पूर्वानुमेय परिवर्तन दर्शाते हैं, जिन्हें आवर्ती प्रवृत्तियाँ कहा जाता है। यहाँ डी-ब्लॉक तत्वों के गुणों में देखी गई कुछ सामान्य प्रवृत्तियाँ दी गई हैं:

1. परमाणु और आयनिक त्रिज्या:

• परमाणु त्रिज्या: डी-ब्लॉक तत्वों की परमाणु त्रिज्या आम तौर पर एक आवर्त में (बाएं से दाएं) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण घटती है। जैसे-जैसे प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है, इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खिंचे जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या में कमी आती है।
• आयनिक त्रिज्या: डी-ब्लॉक तत्वों की आयनिक त्रिज्या आम तौर पर एक समूह में (ऊपर से नीचे) नए इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण बढ़ती है। जैसे-जैसे नए इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ते हैं, इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते जाते हैं, जिससे आयनिक त्रिज्या में वृद्धि होती है।

2. आयनन ऊर्जा:

• डी-ब्लॉक तत्वों की प्रथम आयनन ऊर्जा आम तौर पर एक आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण बढ़ती है। हालांकि, अर्ध-भरे और पूर्ण-भरे d कक्षकों की स्थिरता के कारण मामूली अनियमितताएं हो सकती हैं।
• आयनन ऊर्जा आम तौर पर एक समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि के कारण घटती है, जिसके परिणामस्वरूप सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी आती है।

3. ऑक्सीकरण अवस्थाएं:

• डी-ब्लॉक तत्व कई d इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण ऑक्सीकरण अवस्थाओं की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं। वे s और d दोनों कक्षकों से इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं, जिससे विभिन्न संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्राप्त होती हैं।
• डी-ब्लॉक तत्वों के लिए सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं +2 और +3 हैं। हालांकि, कुछ तत्व उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं, जैसे +4, +5 या यहाँ तक कि +6, प्रदर्शित कर सकते हैं।

4. चुंबकीय गुण:

• अयुग्मित d इलेक्ट्रॉनों वाले डी-ब्लॉक तत्व अनुचुंबकीय होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे चुंबकीय क्षेत्रों की ओर आकर्षित होते हैं। अयुग्मित d इलेक्ट्रॉनों की संख्या अनुचुंबकत्व की शक्ति निर्धारित करती है।
• सभी d कक्षकों से भरे या अर्ध-भरे हुए तत्व प्रतिचुंबकी