एल्कीन क्या हैं?

एल्कीन हाइड्रोकार्बनों का एक वर्ग है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है। ये असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं, जिसका अर्थ है कि इनमें संगत एल्केन की तुलना में कम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। एल्कीन आमतौर पर एल्केन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं, और वे विभिन्न प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाओं से गुजर सकते हैं, जिनमें योग, प्रतिस्थापन और बहुलकीकरण शामिल हैं।

एल्कीन के गुण

एल्कीन आमतौर पर कमरे के तापमान पर रंगहीन गैस या द्रव होते हैं। ये पानी में अघुलनशील होते हैं, लेकिन कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं। एल्कीन में एक विशिष्ट गंध होती है, जिसे अक्सर “मीठी” या “फल जैसी” बताया जाता है।

एल्कीन में कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध, एल्केन में मौजूद कार्बन-कार्बन एकल आबंध की तुलना में छोटा और मजबूत होता है। आबंध लंबाई और शक्ति में यह अंतर इस तथ्य के कारण है कि द्वि-आबंध में इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा होते हैं, जबकि एकल आबंध में केवल एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी शामिल होती है।

एल्कीन में द्वि-आबंध अणु को एल्केन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील भी बनाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि द्वि-आबंध इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक स्थल है, जिस पर अन्य अणु आक्रमण कर सकते हैं।

एल्कीन का नामकरण

एल्कीन के लिए IUPAC नामकरण प्रणाली निम्नलिखित नियमों पर आधारित है:

• एल्कीन का मूल नाम सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या पर आधारित होता है जिसमें द्वि-आबंध होता है।
• यह दर्शाने के लिए कि अणु एक एल्कीन है, मूल नाम में प्रत्यय “-ईन” जोड़ा जाता है।
• द्वि-आबंध के स्थान को एक संख्या द्वारा दर्शाया जाता है। संख्या को प्रत्यय “-ईन” से पहले रखा जाता है और यह उस कार्बन परमाणु को इंगित करती है जहां से द्वि-आबंध शुरू होता है।

उदाहरण के लिए, आणविक सूत्र $\ce{CH2=CH2}$ वाले एल्कीन को “ईथीन” कहा जाता है। आणविक सूत्र $\ce{CH3CH=CH2}$ वाले एल्कीन को “प्रोपीन” कहा जाता है।

एल्कीन की अभिक्रियाएँ

एल्कीन विभिन्न प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाओं से गुजर सकते हैं, जिनमें योग, प्रतिस्थापन और बहुलकीकरण शामिल हैं।

योग अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें दो अणु द्वि-आबंध में जुड़कर एक एकल उत्पाद बनाते हैं। योग अभिक्रिया का सबसे सामान्य प्रकार हाइड्रोजनीकरण है, जो एक एल्कीन की हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया करके एक एल्केन बनाने की अभिक्रिया है।

प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें द्वि-आबंध पर मौजूद हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को किसी अन्य परमाणु या परमाणुओं के समूह द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया जाता है। प्रतिस्थापन अभिक्रिया का सबसे सामान्य प्रकार हैलोजनीकरण है, जो एक एल्कीन की हैलोजन गैस के साथ अभिक्रिया करके एक हैलोएल्केन बनाने की अभिक्रिया है।

बहुलकीकरण अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें एक एल्कीन के कई अणु मिलकर एक बहुलक बनाते हैं। बहुलकीकरण अभिक्रिया का सबसे सामान्य प्रकार योग बहुलकीकरण है, जो एक एल्कीन की उत्प्रेरक के साथ अभिक्रिया करके एक बहुलक बनाने की अभिक्रिया है।

ईथीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

ईथीन, जिसे एथिलीन के नाम से भी जाना जाता है, एक सरल हाइड्रोकार्बन है जिसका रासायनिक सूत्र C₂H₄ है। यह सबसे सरल एल्कीन है, और यह कमरे के तापमान पर एक रंगहीन गैस है। ईथीन एक महत्वपूर्ण औद्योगिक रसायन है, और इसका उपयोग प्लास्टिक, विलायक और ईंधन सहित विभिन्न उत्पादों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

ईथीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को आणविक कक्षक सिद्धांत का उपयोग करके समझा जा सकता है। आणविक कक्षक सिद्धांत किसी अणु में इलेक्ट्रॉनों को तरंगों के रूप में गति करते हुए वर्णित करता है, और इन तरंगों के आकार से अणु के गुण निर्धारित होते हैं।

ईथीन के आणविक कक्षक

ईथीन के आणविक कक्षकों को दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: आबंधी कक्षक और प्रतिआबंधी कक्षक। आबंधी कक्षक वे कक्षक होते हैं जिनकी ऊर्जा उन परमाणु कक्षकों से कम होती है जिनसे वे बने होते हैं, और वे परमाणुओं को एक साथ बांधे रखते हैं। प्रतिआबंधी कक्षक वे कक्षक होते हैं जिनकी ऊर्जा उन परमाणु कक्षकों से अधिक होती है जिनसे वे बने होते हैं, और वे परमाणुओं को अलग करने की प्रवृत्ति रखते हैं।

ईथीन के आबंधी कक्षक दो कार्बन परमाणुओं के 2s कक्षकों और चार हाइड्रोजन परमाणुओं के 1s कक्षकों के अतिव्यापन से बनते हैं। ईथीन के प्रतिआबंधी कक्षक दो कार्बन परमाणुओं के 2p कक्षकों के अतिव्यापन से बनते हैं।

पाई (π) आबंध

ईथीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की सबसे महत्वपूर्ण विशेषता दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक पाई (π) आबंध की उपस्थिति है। एक पाई (π) आबंध एक सहसंयोजक आबंध है जो दो p कक्षकों के अतिव्यापन से बनता है। ईथीन में पाई (π) आबंध दो कार्बन परमाणुओं के 2p_z कक्षकों के अतिव्यापन से बनता है।

ईथीन में पाई (π) आबंध, सिग्मा (σ) आबंधों की तुलना में कमजोर होता है जो कार्बन परमाणुओं को हाइड्रोजन परमाणुओं से बांधे रखते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि पाई (π) आबंध दो p कक्षकों के अतिव्यापन से बनता है, जो सिग्मा (σ) आबंध बनाने वाले s कक्षकों की तरह प्रबल रूप से निर्देशित नहीं होते हैं।

ईथीन में पाई (π) आबंध अणु की अभिक्रियाशीलता के लिए भी जिम्मेदार है। पाई (π) आबंध आसानी से टूट जाता है, और यह ईथीन को विभिन्न अन्य अणुओं के साथ अभिक्रिया करने की अनुमति देता है।

ईथीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना अणु के गुणों और अभिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार है। दो कार्बन परमाणुओं के बीच पाई (π) आबंध ईथीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की सबसे महत्वपूर्ण विशेषता है, और यह अणु की अभिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार है।

एल्कीन में समावयवता

एल्कीन हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है। इन्हें संरचनात्मक समावयव या त्रिविम समावयव के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

संरचनात्मक समावयवता

संरचनात्मक समावयव वे यौगिक होते हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है लेकिन संरचनात्मक सूत्र भिन्न होते हैं। दूसरे शब्दों में, इनमें परमाणुओं की संख्या और प्रकार समान होते हैं, लेकिन परमाणुओं की व्यवस्था भिन्न होती है।

उदाहरण के लिए, ब्यूटीन के दो संरचनात्मक समावयव हैं:

• 1-ब्यूटीन: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2}$
• 2-ब्यूटीन: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$

1-ब्यूटीन में पहले और दूसरे कार्बन परमाणुओं के बीच द्वि-आबंध होता है, जबकि 2-ब्यूटीन में दूसरे और तीसरे कार्बन परमाणुओं के बीच द्वि-आबंध होता है।

त्रिविम समावयवता

त्रिविम समावयव वे यौगिक होते हैं जिनका आणविक सूत्र और संरचनात्मक सूत्र समान होता है, लेकिन परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था भिन्न होती है। दूसरे शब्दों में, इनमें परमाणुओं की संख्या और प्रकार समान होते हैं, और परमाणु एक ही क्रम में व्यवस्थित होते हैं, लेकिन वे अंतरिक्ष में अलग-अलग ढंग से अभिविन्यस्त होते हैं।

त्रिविम समावयव दो प्रकार के होते हैं:

• सिस (cis) समावयव: सिस समावयवों में द्वि-आबंध के एक ही तरफ दो समान समूह होते हैं।
• ट्रांस (trans) समावयव: ट्रांस समावयवों में द्वि-आबंध के विपरीत तरफ दो समान समूह होते हैं।

उदाहरण के लिए, 2-ब्यूटीन के दो त्रिविम समावयव हैं:

• सिस-2-ब्यूटीन: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (दो मेथिल समूह द्वि-आबंध के एक ही तरफ हैं)
• ट्रांस-2-ब्यूटीन: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (दो मेथिल समूह द्वि-आबंध के विपरीत तरफ हैं)

समावयवता का महत्व

समावयवता महत्वपूर्ण है क्योंकि यह यौगिकों के गुणों को प्रभावित कर सकती है। उदाहरण के लिए, सिस और ट्रांस समावयवों के क्वथनांक, गलनांक और अभिक्रियाशीलता अलग-अलग हो सकते हैं। यह औद्योगिक अनुप्रयोगों के साथ-साथ दवाओं और अन्य रसायनों के डिजाइन में महत्वपूर्ण हो सकता है।

एल्कीन का नामकरण

एल्कीन हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है। एल्कीन के लिए IUPAC नामकरण प्रणाली निम्नलिखित नियमों पर आधारित है:

1. एल्कीन का मूल नाम सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला से लिया जाता है जिसमें द्वि-आबंध होता है।
2. यह दर्शाने के लिए कि यौगिक एक एल्कीन है, मूल नाम में प्रत्यय “-ईन” जोड़ा जाता है।
3. द्वि-आबंध के स्थान को प्रत्यय से पहले रखी गई एक संख्या द्वारा दर्शाया जाता है। संख्या उस कार्बन परमाणु के अनुरूप होती है जहां से द्वि-आबंध शुरू होता है।
4. यदि यौगिक में एकाधिक द्वि-आबंध हैं, तो संख्याओं को अल्पविराम से अलग किया जाता है।
5. यदि द्वि-आबंध एक वलय का हिस्सा है, तो वलय को साइक्लोएल्कीन के रूप में नामित किया जाता है।

एल्कीन नामकरण के उदाहरण

• ईथीन सबसे सरल एल्कीन है। इसमें दो कार्बन परमाणु और एक द्वि-आबंध होता है।
• प्रोपीन में तीन कार्बन परमाणु और एक द्वि-आबंध होता है।
• 1-ब्यूटीन में चार कार्बन परमाणु और एक द्वि-आबंध होता है जो कार्बन परमाणु 1 से शुरू होता है।
• 2-ब्यूटीन में चार कार्बन परमाणु और एक द्वि-आबंध होता है जो कार्बन परमाणु 2 से शुरू होता है।
• साइक्लोपेंटीन एक पाँच-सदस्यीय वलय एल्कीन है।

प्रतिस्थापित एल्कीन

एल्कीन में प्रतिस्थापक भी हो सकते हैं, जो कार्बन श्रृंखला से जुड़े हुए परमाणु या परमाणुओं के समूह होते हैं। प्रतिस्थापकों का नामकरण निम्नलिखित नियमों के अनुसार किया जाता है:

1. प्रतिस्थापक को एल्कीन के मूल नाम के लिए एक उपसर्ग के रूप में नामित किया जाता है।
2. उपसर्ग को मूल नाम से एक हाइफन द्वारा अलग किया जाता है।
3. यदि एकाधिक प्रतिस्थापक हैं, तो उन्हें वर्णानुक्रम में सूचीबद्ध किया जाता है।

प्रतिस्थापित एल्कीन नामकरण के उदाहरण

• मेथिलप्रोपीन एक मेथिल प्रतिस्थापक वाला प्रोपीन है।
• 2-मेथिल-1-ब्यूटीन कार्बन परमाणु 2 पर एक मेथिल प्रतिस्थापक वाला 1-ब्यूटीन है।
• 3-एथिल-2-पेंटीन कार्बन परमाणु 3 पर एक एथिल प्रतिस्थापक वाला 2-पेंटीन है।

एल्कीन के लिए IUPAC नामकरण प्रणाली इन यौगिकों के नामकरण का एक व्यवस्थित तरीका है। ऊपर बताए गए नियमों का पालन करके, आप किसी भी एल्कीन का सही नाम दे सकते हैं।

एल्कीन के निर्माण की विधियाँ

एल्कीन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है। ये बहुलक, ईंधन और विलायक सहित कार्बनिक यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए महत्वपूर्ण प्रारंभिक पदार्थ हैं। एल्कीन के निर्माण के लिए कई विधियाँ हैं, जिनमें से प्रत्येक के अपने फायदे और नुकसान हैं।

1. ऐल्कोहॉल का निर्जलीकरण

एल्कीन के निर्माण की सबसे सामान्य विधियों में से एक ऐल्कोहॉल का निर्जलीकरण है। इस अभिक्रिया में एक एल्कीन बनाने के लिए ऐल्कोहॉल से पानी के एक अणु को हटाया जाता है। अभिक्रिया आमतौर पर एक अम्ल द्वारा उत्प्रेरित होती है, जैसे सल्फ्यूरिक अम्ल या फॉस्फोरिक अम्ल।

ऐल्कोहॉल का निर्जलीकरण विभिन्न तरीकों से किया जा सकता है। एक सामान्य विधि है सीलबंद नली में एक सांद्र अम्ल के साथ ऐल्कोहॉल को गर्म करना। एक अन्य विधि है ऐल्कोहॉल वाष्प को एक गर्म उत्प्रेरक, जैसे एल्यूमिना या सिलिका जेल, के ऊपर से गुजारना।

ऐल्कोहॉल का निर्जलीकरण एक अपेक्षाकृत सरल और सस्ती अभिक्रिया है, और इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के एल्कीन बनाने के लिए किया जा सकता है। हालाँकि, यह अभिक्रिया अवांछित उपोत्पाद भी उत्पन्न कर सकती है, जैसे ईथर और एस्टर।

2. एल्केन का क्रैकिंग

एल्कीन के निर्माण की एक अन्य सामान्य विधि एल्केन का क्रैकिंग है। इस अभिक्रिया में दो छोटे एल्कीन बनाने के लिए एक एल्केन में कार्बन-कार्बन आबंध को तोड़ा जाता है। एल्केन का क्रैकिंग आमतौर पर उच्च तापमान और दबाव पर किया जाता है, और इसका उपयोग अक्सर गैसोलीन और अन्य ईंधनों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

एल्केन का क्रैकिंग विभिन्न तरीकों से किया जा सकता है। एक सामान्य विधि है एक उत्प्रेरक, जैसे जिओलाइट, की उपस्थित में एल्केन को उच्च तापमान पर गर्म करना। एक अन्य विधि है एल्केन वाष्प को एक गर्म धातु की सतह के ऊपर से गुजारना।

एल्केन का क्रैकिंग एक अपेक्षाकृत सस्ती अभिक्रिया है, और इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के एल्कीन बनाने के लिए किया जा सकता है। हालाँकि, यह अभिक्रिया अवांछित उपोत्पाद भी उत्पन्न कर सकती है, जैसे कोक और टार।

3. एल्कीन का ऐल्किलीकरण

एल्कीन का ऐल्किलीकरण करके भी एल्कीन तैयार किए जा सकते हैं। इस अभिक्रिया में एक नया एल्कीन बनाने के लिए एक एल्कीन में एक ऐल्किल समूह का योग शामिल होता है। एल्कीन का ऐल्किलीकरण आमतौर पर एक लुईस अम्ल द्वारा उत्प्रेरित होता है, जैसे एल्यूमिनियम क्लोराइड या बोरॉन ट्राइफ्लोराइड।

एल्कीन का ऐल्किलीकरण विभिन्न तरीकों से किया जा सकता है। एक सामान्य विधि है एक लुईस अम्ल की उपस्थिति में एक ऐल्किल हैलाइड के साथ एल्कीन को गर्म करना। एक अन्य विधि है एल्कीन वाष्प को एक गर्म उत्प्रेरक, जैसे एल्यूमिना या सिलिका जेल, के ऊपर से गुजारना।

एल्कीन का ऐल्किलीकरण एक अपेक्षाकृत सरल और सस्ती अभिक्रिया है, और इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के एल्कीन बनाने के लिए किया जा सकता है। हालाँकि, यह अभिक्रिया अवांछित उपोत्पाद भी उत्पन्न कर सकती है, जैसे डाइमर और ओलिगोमर।

4. ऐल्किल हैलाइड का डीहाइड्रोहैलोजनीकरण

ऐल्किल हैलाइड के डीहाइड्रोहैलोजनीकरण द्वारा भी एल्कीन तैयार किए जा सकते हैं। इस अभिक्रिया में एक एल्कीन बनाने के लिए एक ऐल्किल हैलाइड से एक हाइड्रोजन हैलाइड अणु को हटाया जाता है। ऐल्किल हैलाइड का डीहाइड्रोहैलोजनीकरण आमतौर पर एक क्षार द्वारा उत्प्रेरित होता है, जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड।

ऐल्किल हैलाइड का डीहाइड्रोहैलोजनीकरण विभिन्न तरीकों से किया जा सकता है। एक सामान्य विधि है सीलबंद नली में एक क्षार के साथ ऐल्किल हैलाइड को गर्म करना। एक अन्य विधि है ऐल्किल हैलाइड वाष्प को एक गर्म उत्प्रेरक, जैसे एल्यूमिना या सिलिका जेल, के ऊपर से गुजारना।

ऐल्किल हैलाइड का डीहाइड्रोहैलोजनीकरण एक अपेक्षाकृत सरल और सस्ती अभिक्रिया है, और इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के एल्कीन बनाने के लिए किया जा सकता है। हालाँकि, यह अभिक्रिया अवांछित उपोत्पाद भी उत्पन्न कर सकती है, जैसे एल्कीन और एल्काइन।

5. अन्य विधियाँ

ऊपर वर्णित चार विधियों के अलावा, एल्कीन तैयार करने के लिए कई अन्य विधियाँ भी हैं। इन विधियों में शामिल हैं:

• विटिग अभिक्रिया
• हॉर्नर-वैड्सवर्थ-एम्मन्स अभिक्रिया
• जूलिया-लिथगो ओलेफिनेशन
• पीटरसन ओलेफिनेशन
• टेबे अभिक्रिया
• स्टिल-जेनारी ओलेफिनेशन

इन विधियों का उपयोग आमतौर पर विशिष्ट प्रकार के एल्कीन तैयार करने के लिए किया जाता है, और वे ऊपर वर्णित चार विधियों जितनी सामान्य नहीं हैं।

एल्कीन के भौतिक गुण

एल्कीन हाइड्रोकार्बनों का एक वर्ग है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है। ये आमतौर पर असंतृप्त होते हैं, जिसका अर्थ है कि इनमें संगत एल्केन की तुलना में कम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। एल्कीन आमतौर पर एल्केन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं और योग, प्रतिस्थापन और बहुलकीकरण सहित विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं से गुजर सकते हैं।

एल्कीन के भौतिक गुण

एल्कीन के भौतिक गुण उनकी आणविक संरचना और अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करते हैं। एल्कीन के कुछ प्रमुख भौतिक गुणों में शामिल हैं:

• क्वथनांक: एल्कीन का क्वथनांक संगत एल्केन की तुलना में कम होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एल्कीन में द्वि-आबंध अणु में एक मोड़ पैदा करता है, जो अणुओं के बीच अंतराआणविक बलों को कम कर देता है।
• गलनांक: एल्कीन का गलनांक संगत एल्केन की तुलना में कम होता है। यह भी अणु में मोड़ के कारण होता है, जो अणुओं के एक साथ कसकर पैक होने की क्षमता को कम कर देता है।
• घनत्व: एल्कीन का घनत्व संगत एल्केन की तुलना में कम होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एल्कीन में द्वि-आबंध अणु में एक रिक्ति पैदा करता है, जो समग्र घनत्व को कम कर देता है।
• विलेयता: एल्कीन पानी में संगत एल्केन की तुलना में कम घुलनशील होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि एल्कीन में द्वि-आबंध अध्रुवीय होता है, जबकि पानी ध्रुवीय होता है।
• अभिक्रियाशीलता: एल्कीन संगत एल्केन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि एल्कीन में द्वि-आबंध असंतृप्तता का एक स्थल है, जिसका अर्थ है कि यह अन्य अणुओं के साथ अभिक्रिया करने की अधिक संभावना रखता है।

एल्कीन के भौतिक गुण उनके व्यवहार और अभिक्रियाशीलता को समझने के लिए महत्वपूर्ण हैं। इन गुणों का उपयोग एल्कीन के क्वथनांक, गलनांक, घनत्व, विलेयता और अभिक्रियाशीलता की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है।

एल्कीन की अभिक्रियाएँ

एल्कीन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है। ये अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और विभिन्न प्रकार की अभिक्रियाओं से गुजर सकते हैं, जिनमें शामिल हैं:

1. योग अभिक्रियाएँ

योग अभिक्रियाएँ एल्कीन की सबसे सामान्य अभिक्रियाएँ हैं। एक योग अभिक्रिया में, दो परमाणु या परमाणुओं के समूह द्वि-आबंध में जुड़ते हैं, जिसके परिणामस्वरूप दोनों परमाणुओं और द्वि-आबंध में मौजूद कार्बन परमाणुओं में से एक के बीच एक नया एकल आबंध बनता है।

योग अभिक्रियाओं के कुछ उदाहरणों में शामिल हैं:

• हाइड्रोजनीकरण: प्लैटिनम या पैलेडियम जैसे उत्प्रेरक की उपस्थिति में एक एल्कीन में हाइड्रोजन गैस $\ce{(H2)}$ का योग करने से एक एल्केन का निर्माण होता है।

• हैलोजनीकरण: एक एल्कीन में एक हैल